研究鋰亞電池內(nèi)阻與容量的關(guān)系

表1試驗(yàn)電池放電前內(nèi)部主要參數(shù)

　　Li／SOCl2電池在放電時(shí)，正極和負(fù)極主要的電極過程為：

　　負(fù)極鋰片：

　　正極碳包：

　　總電化學(xué)反應(yīng)為：

　　根據(jù)法拉第定律可知1 mAh放電容量相當(dāng)于消耗SOCl2的質(zhì)量為：

　　由反應(yīng)式（3）和式（4）可以得到如表2所示的放電0.8時(shí)產(chǎn)物L(fēng)iCl、S和s02的生成的量。

表2 放電容量0.8 Ah時(shí)物質(zhì)的消耗與生成

　　反應(yīng)產(chǎn)物L(fēng)iCI和S的形成發(fā)生在電解液／碳包界面，且不溶解于SOCl2，所以會(huì)沉積填充碳包孑L隙，假設(shè)LiCI和s完全均勻填充碳電極孑L隙中，那么通過碳電極初始孔體積1.126 1 cm，減去生成的LiCI和s的體積可以得到碳電極內(nèi)有效的孑L隙體積，與碳電極總體積相比可以得到碳電極孑L隙率與放電容量之間的關(guān)系：

　　在假設(shè)的理想情況下，孑L隙率隨著放電容量的增大而減小，當(dāng)放電容量0.8 Ah時(shí)多孑L碳電極孔隙率約為32％，孔隙體積減少約64％，LiCl和s進(jìn)入碳電極孑L隙中時(shí)，會(huì)影響電解液相在通道的暢通性，增加反應(yīng)粒子和離子電荷傳輸?shù)淖枇Γ涣硗?，碳電極孔壁構(gòu)成了電極過程的主要反應(yīng)表面，當(dāng)LiCI和S進(jìn)入碳電極孑L隙中時(shí)，主要覆蓋在碳電極孔壁上形成不均勻的膜層，減少電極電活性表面，增大電極內(nèi)固、液相之間電化學(xué)反應(yīng)的電阻Z。

　　2.3.2 電解液電阻率的變化

　　由式（3）可知，電解液中的LiAICI。并不參與電化學(xué)反應(yīng)，其角色是支持電解質(zhì)，目的是增加溶液的導(dǎo)電性，所以在電池放電過程中，隨著SOCl2的不斷消耗，電解液體積的減小，LiAlCI。濃度會(huì)逐漸升高，勢(shì)必引起電解液電阻率的變化。

　　電解液電阻率的變化影響正負(fù)極問的溶液電阻R……和碳包內(nèi)部液相電阻n。那么，在電池放電過程中，電解液的電阻率是如何變化的呢？

　　我們先測(cè)定了LiAlCl。在SOCl2巾的飽和濃度6.0 mol／L，通過對(duì)不同LiAICl。濃度一系列電解液電導(dǎo)率大小測(cè)試，得到了如圖6中曲線（b）所示的電解液電阻率變化曲線，電阻率大小南電導(dǎo)率倒數(shù)得到的，相應(yīng)的電池理論放電容量由LiAlCI。濃度升高時(shí)SOCl2減少量計(jì)算得到的，因?yàn)長(zhǎng)iAlCl。濃度變化Ac對(duì)應(yīng)一定SOCl：減小的量Am，由（4）計(jì)算得到電池的理論放電容量。曲線（a）是通過式（5）得到的碳電極孔隙率的變化曲線，圖6上方的小圖為電池放電過程中LiAICI。鹽濃度和電解液電阻率隨容量的變化曲線，表明了LiAlCI。鹽濃度升高和電解液電阻率變化之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。

　　由曲線（b）可以看出，在電池放電過程中，電解液電阻率先減小后增大。當(dāng)LiAlCI。濃度升高到2.6 mol／L時(shí)，理論放電容量為0.62 Ah，電阻率最小，隨著LiAICl。濃度繼續(xù)升高，電阻率開始增大。放電初始溶液電阻R……減小也表現(xiàn)為圖3中高頻端圓弧在實(shí)軸上截距的減小。

圖6 電解液電阻率與碳電極孔隙率的變化曲線

　　電解液電阻率減小的結(jié)果是離子導(dǎo)電能力升高，溶液電阻R……減小，而碳電極孑L隙率減小的結(jié)果是孔隙內(nèi)反應(yīng)粒子和離子電荷傳輸阻力增大，電極內(nèi)固液相之間的電荷轉(zhuǎn)移電阻z增大，二者減小作用的結(jié)果正好相反，這可能是放電容量達(dá)到0.8 Ah之前電池內(nèi)阻保持不變的原因所在。雖然在理論放電容量為0.62 Ah之后電解液電阻率開始增大，但在o.85 Ah之前，電解液的電阻率比放電開始時(shí)的小，與上面的結(jié)論并不矛盾。在0.85 Ah之后，電解液電阻率增加，離子導(dǎo)電能力減小，晚……和pL增大，這和碳電極孔隙率減小效應(yīng)相同，均造成電池內(nèi)阻增加。

　　2.3.3 SO2氣泡的形成

　　在純的SOCl2中充SO2氣體時(shí)，前后質(zhì)量幾乎不發(fā)生變化，這說明SO2在純的SOCl2中的溶解度非常小。但在LiAlCl。鹽存在時(shí)，SO2的溶解度大大增加，這是由于SO2氣體能夠與電解液中的LiAlCI4形成絡(luò)合物L(fēng)iAICl4·2 SO2。

　　如果不考慮電解液中原有的SO2的存在，電解液中能夠溶解反應(yīng)生成的SO2量為0.002 molx 2=0.004 mol，由表2可知放電容量為0.8 Ah時(shí)電池內(nèi)部已有0.003 4 mol的SO2氣體存在，此時(shí)SO2氣體存電解液中達(dá)到飽和，就會(huì)釋放出SO2氣泡，導(dǎo)致正負(fù)極問離子導(dǎo)電性不良，也有可能積累在正極碳包內(nèi)部，減少反應(yīng)的活性表而積，增加電極反應(yīng)阻力。

　　3 結(jié)論

　　（1）ERl4250容量型Li／SOCl2電池，在放電容量小于0.8 Ah時(shí)，電池內(nèi)阻幾乎沒有變化，所以不能川電池內(nèi)阻來預(yù)測(cè)電池高于0.4 Ah的剩余容量；在放電容量為0。8 Ah時(shí)，電池內(nèi)阻開始明顯增大，有可能利用內(nèi)阻來預(yù)測(cè)電池30％的剩余容量；

（2）電池放電過程中，反應(yīng)產(chǎn)物L(fēng)iCI和s沉積填充碳電極孑L隙，造成碳電極孔隙率減小和電解液電阻率增加，加上SO2氣泡的產(chǎn)生，共同作用的結(jié)果是造成在電池0.8 Ah放電容量之后，電池的內(nèi)阻會(huì)較大幅度地增加。

　　電池內(nèi)阻測(cè)試作為鋰亞電池剩余容量的可能性方法，還有待對(duì)各種型號(hào)的電池做大量的數(shù)據(jù)分析，尚需大量深入細(xì)致的工作。這將是我們下一步的重點(diǎn)。